PROBLEMA 3

3) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:
8.HNO3 + 3.Cu ---> 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O
Calcular:
a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.
b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?.

SOLUCIÓN:

a)Con 200g de cobre reaccionarán 529,13 gramos de ácido nítrico.

b)Se obtendrán 590,55 gramos de sal cúprica.

Diferencia entre ácido nitroso y ácido nítrico:

PROBLEMA 2

2) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:
H2SO4 + 2.HBr ---> SO2 + Br2 + 2.H2O
Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:
a) Masa de HBr necesaria.
b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.
c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).

SOLUCIÓN:

a)Son necesarios 486g de HBr

b)Con un rendimiento del 90% se forman 2,7 moles de Br2

c)Se desprenden 67,2 litros de SO2

Ácido sulfúrico:

PROBLEMA 1

1) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:
2.H2SO4 + Cu ---> SO2 + CuSO4 + 2.H2O
Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:
a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?.
b) Número de moles de SO2 que se desprenden.
c) Masa de CuSO4 que se forma.


SOLUCIÓN:

a)El reactivo en exceso es el ácido sulfúrico y sobran 107,5g

b)Se desprenden 0,47 moles de SO2

c)Se forman 75,35 gramos de CuSO4

Elemento cobre (Cu)

AJUSTE TERNARIOS

Puntos: 75
Algunas reacciones ajustadas:
óxido plúmbico + 4 de ácido yodhídrico => yodo + yoduro plumboso + 2 de agua

Síntesis del ácido clorhídrico:

AJUSTE DE REACCIONES

8 de ácido nítrico + 3 de plomo --->3 de nitrato plumboso+ 2 de óxido nítrico+ 4 de agua

BINARIOS NIVEL 1

SÍMBOLOS

Iterbio: Yb

Europio: Eu

Lutecio: Lu

Nobelio: No

Hafnio: Hf